гідроксид літію

Літій гідроокис 1-водний (Літія гідроокис моногідрат, гідроксид літію) - білий кристалічний порошок, безбарвні кристали моноклінної сингонії.

Щільність 1,46 (25 ° C) г / см³

Температура плавлення 462 ° C

Температура кипіння 925 ° C

ОТРИМАННЯ

Готують насичені розчини з еквівалентних кількостей сульфату літію Li2SO4 і гідроксиду барію Ba (OH) 2. Потім розчини змішують і випав осад сульфату барію фільтрують. Фільтрат відчувають в окремій пробі на повноту взаємодії, т. Е. На сульфат-іони. При наявності непрореагировавшего сульфату літію до фільтрату додають невелику кількість (кілька крапель) розчину гідроксиду барію. Осад знову фільтрують. Якщо ж був приплив надлишок гідроксиду барію (впізнається в окремій пробі реакцією на іон барію), то до фільтрату додають невелику кількість сульфату літію. Фільтрат випарюють в платиновій чашці в вакуумі. Гідроксид літію дає пересичені розчини, і іноді тільки через кілька днів з розчину випадають безбарвні голчасті кристали моногідрату LiOH H2O. При температурі вище 140 ° C він втрачає воду. Гідроксид літію виходить у вигляді білої напівпрозорої маси; на повітрі він поступово притягує вологу і реагує з оксидом вуглецю (IV). Зберігати його потрібно в щільно закритих склянках або в запаяних ампулах.

ЗАСТОСУВАННЯ

• при виготовленні електроліту для акумуляторів;
• при виготовленні мастильних матеріалів, що володіють високою стабільністю механічних показників при значній зміні температури (від -60 ° C до 160 ° C).
• в хімічній промисловості, як реагент для отримання сполук Li, зокрема олеатом, стеаратів і пальмітату;
• для очищення та кондиціонування повітря, як поглинач СО2 в протигазах, підводних човнах, літаках і космічних кораблях,
• в скляній і керамічній промисловості
• в радіотехніці і ін.

сторінка 2

Гідроокис літію застосовується як електроліт для аку - TODOB з великою електричною ємністю, а також для приготування фотографічних проявителей.

Гідроокис літію, необхідна для отримання літієвих мив, в даний час не є дефіцитним продуктом. Цікаво відзначити, що це пов'язано з розвитком ядерної техніки.

Гідроксиду літію і натрію, нанесені на активоване вугілля, кілька гальмують реакції крекінгу і підсилюють реакції дегідрування, a гідроокис калію викликає значне гальмування обох реакцій.

Гідроокис літію і її концентровані розчини вже при звичайній температурі руйнують скло і порцеляна, що робить необхідним парафинирование тари. У розплавленому стані LiOH можна отримати тільки в нікелевих або срібних посудинах, так як вона окисляє багато метали (залізо, платину і ін.), Сплави (МОНЕЛЬ руйнується навіть в відновлювальної атмосфері) і інші матеріали.

Гідроокис літію набагато менш гігроскопічна, ніж їдкий натр і їдке калі. З водного розчину вона кристалізується у вигляді гідрату LiOH Н2О, який може бути тонко подрібнений. Розчинність гідроксиду літію у воді приблизно в 5 разів (по вазі) менше розчинності їдкого натру і їдкого калі. З іншого боку, гідроокис літію приблизно в 100 разів більше розчинна, ніж гідроокис кальцію, і майже в 4 рази більше розчинна, ніж гідроокис барію. Подібно едкому натру і едкому калі, гідроокис літію може бути розплавлена. Схильність до розкладання при нагріванні виражена у неї не так різко, як у випадку гидроокисей лужноземельних металів. Температура плавлення гідроксиду літію, що дорівнює 445, набагато перевищує температуру плавлення гидроокисей інших лужних металів.

Гідроокис літію 1 також силікат або полісилікат літію корисні як добав, натрієвих або калієвих силікатним системам, модифікуючи властивості. Одним з таких властивостей є стійкість полі-силікатної системи, яку часто потрібно міняти в ту чи іншу сторону в різних технологіях. Введення катіонів тетраетіламмонія (ТЕА) різко збільшує стійкість полісилікатний системи по відношенню до гелеутворюючого-ванию. У малих дозах броміди і гідроксиди ТЕА малоразлічіми за ефектом дії. У великих дозах вони перестають бути еквівалентними, так як броміди значно збільшують іонну силу розчину і тим знижують стабілізуючу дію катіонів. Гідроксиди четвертинного амонію на відміну від бромідів засвоюються силікатна система, кілька знижуючи її загальний модуль, але не впливаючи на стабілізуючий ефект. Серед органічних катіонів тетраетіламмоній не є найкращим за своєю дією. Дилер наводить ряд інших, більш складних катіонів, які можна вводити в значно менших пропорціях, доводячи ставлення SiCb / (R4N) 2О майже до 103, для досягнення того ж результату.